План-конспект відкритого уроку з хімії у 8 класі. Тема 4. Хімічний зв’язок і будова речовини. Урок: Кристалічні гратки.
Відкрити, зберегти на свій комп'ютер або роздрукувати повний текст (формат PDF)
План-конспект відкритого уроку з хімії у 8 класі.
Тема 4. Хімічний зв’язок і будова речовини
Урок: Кристалічні гратки.
Тема: Кристалічні гратки. Атомні, молекулярні та йонні кристали.
Мета: визначити особливості будови твердих речовин та встановити залежність властивостей речовин від їхньої будови.
Тип уроку: комбінований.
Обладнання: періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва, опорна таблиця видів кристалічних граток, картка з інструкцією.
Структура уроку:
1. Організаційна частина уроку.
2. Повідомлення теми уроку та мотивація учбової діяльності.
3. Визначення рівня навчальних досягнень учнів.
4. Вивчення нового матеріалу:
Øбудова твердих речовин;
Øкласифікація кристалічних граток.
5. Закріплення матеріалу.
6. Аналіз активності учнів.
7. Домашнє завдання.
Хід уроку
1. Організація класу.
2. Мотивація: сьогодні ми з вами дізнаємось чи можна спрогнозувати властивості речовини, знаючи її будову; навчимося визначати типи кристалічних граток.
3. Визначення рівня навчальних досягнень учнів.
Короткий хімічний диктант:
Завдання №1 – дайте визначення термінам:
а) ковалентний хімічний зв’язок;
б) йонний хімічний зв’язок.
Завдання №2 – допишіть речення:
а) «особливостями ковалентного зв’язку є: …»;
б) «особливостями йонного зв’язку є: …».
Завдання №3 – визначте тип хімічного зв’язку речовин:
H2O, Мg, KCl, N2.
1. Вивчення нового матеріалу.
ØУсі речовини у твердому стані можуть мати таку будову:
|
Будова твердих речовин |
| ||
| ||||
Аморфна |
|
Кристалічна | ||
Структурні частинки речовини розміщуються безладно |
|
Структурні частинки речовини розміщуються впорядковано | ||
Приклад: глина |
|
Приклад: кухонна сіль |
Структурну впорядкованість кристалічних речовин називають кристалічними гратками.
ØКласифікація кристалічних граток.
Залежно від природи частинок, що містяться у вузлах кристалічної гратки, і від того, які сили взаємодії між ними переважають розрізняють атомні, йонні, металічні та молекулярні кристалічні гратки.